Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Nguyên tắc sắp xếp: theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân; cùng số lớp electron xếp cùng hàng (chu kì); cùng số electron hóa trị xếp cùng cột (nhóm).
• Số thứ tự ô = Z. Số thứ tự chu kì = số lớp electron. Có 7 chu kì: chu kì 1, 2, 3 là chu kì nhỏ (2, 8, 8 nguyên tố), chu kì 4 đến 7 là chu kì lớn.
• Bảng có 18 cột: 8 nhóm A (IA đến VIIIA) gồm nguyên tố s và p; 8 nhóm B gồm nguyên tố d và f (nhóm VIIIB chiếm 3 cột). Với nhóm A, số thứ tự nhóm = số electron lớp ngoài cùng.
• Nguyên tố s, p, d, f gọi theo phân lớp cuối cùng được điền electron. Nhóm B: cộng electron (n−1)d và ns; tổng 3 đến 7 là số nhóm, 8–10 là nhóm VIIIB, 11 là IB, 12 là IIB.