Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hóa họcHóa học 12 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Cặp oxi hóa – khử Mⁿ⁺/M gồm dạng oxi hóa Mⁿ⁺ và dạng khử M: Mⁿ⁺ + ne ⇌ M.
• Thế điện cực chuẩn E° đo so với điện cực hydrogen chuẩn (quy ước E° = 0 V) ở 25 °C, nồng độ ion 1 M, khí 1 bar. E° càng lớn thì dạng oxi hóa càng mạnh, dạng khử càng yếu.
• Phản ứng tự xảy ra giữa dạng oxi hóa của cặp có E° lớn hơn với dạng khử của cặp có E° nhỏ hơn: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu vì E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V < E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V.
• Trong pin điện hóa, anode (cực âm) xảy ra quá trình oxi hóa, cathode (cực dương) xảy ra quá trình khử; cầu muối giúp dung dịch trung hòa điện. Pin Zn–Cu: Zn → Zn²⁺ + 2e ở anode, Cu²⁺ + 2e → Cu ở cathode.
• Sức điện động chuẩn: E°pin = E°cathode − E°anode, luôn dương. Pin Zn–Cu: 0,34 − (−0,76) = 1,10 V.
• Ngoài pin Galvani còn các nguồn điện hóa học như acquy chì, pin lithium-ion (sạc lại được); chúng đều biến năng lượng của phản ứng oxi hóa – khử thành điện năng.