Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der WaalsHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Liên kết hydrogen là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn F, O, N) và một nguyên tử F, O hoặc N khác còn cặp electron chưa liên kết; thường biểu diễn bằng dấu ba chấm: O–H···O.
• Liên kết hydrogen yếu hơn nhiều so với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion nhưng làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và độ tan trong nước: H₂O sôi cao hơn hẳn H₂S; NH₃, C₂H₅OH tan tốt trong nước.
• Liên kết hydrogen khiến nước đá có cấu trúc rỗng, khối lượng riêng nhỏ hơn nước lỏng nên nổi trên mặt nước.
• Tương tác van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử, tăng khi khối lượng phân tử và diện tích tiếp xúc tăng. Vì vậy nhiệt độ sôi F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂; chất mạch thẳng sôi cao hơn đồng phân mạch nhánh.