Bài 12. Liên kết cộng hóa trịHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Liên kết cộng hóa trị tạo bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung: liên kết đơn (1 cặp), đôi (2 cặp), ba (3 cặp). Liên kết cho – nhận: cặp electron chung do một nguyên tử góp, như một liên kết N–H trong NH₄⁺.
• Công thức Lewis biểu diễn cả cặp electron liên kết và không liên kết; công thức cấu tạo thay mỗi cặp dùng chung bằng một gạch: H–Cl, O=C=O, N≡N.
• Theo hiệu độ âm điện Δχ (thang Pauling): 0 ≤ Δχ < 0,4 là cộng hóa trị không cực; 0,4 ≤ Δχ < 1,7 là cộng hóa trị có cực; Δχ ≥ 1,7 là liên kết ion. Đây là quy ước gần đúng.
• Xen phủ trục tạo liên kết σ, xen phủ bên tạo liên kết π. Liên kết đơn gồm 1σ; liên kết đôi 1σ + 1π; liên kết ba 1σ + 2π. Liên kết σ bền hơn π.
• Năng lượng liên kết Eb (kJ/mol) là năng lượng cần để phá vỡ 1 mol liên kết ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí; Eb càng lớn, liên kết càng bền.