Bài 2. Nguyên tố hóa họcHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton (cùng Z). Z quyết định nguyên tố; đổi số neutron không làm đổi nguyên tố.
• Kí hiệu nguyên tử ghi số khối A ở góc trên bên trái và số hiệu Z ở góc dưới bên trái kí hiệu nguyên tố, chẳng hạn ²³₁₁Na: Z = 11, A = 23, N = 12.
• Đồng vị là các nguyên tử cùng số proton nhưng khác số neutron, nên khác số khối: ¹H, ²H, ³H; ³⁵Cl và ³⁷Cl. Các đồng vị có tính chất hóa học gần như giống nhau.
• Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, tính theo amu, có giá trị gần bằng số khối.
• Nguyên tử khối trung bình: A̅ = (A₁·x₁ + A₂·x₂ + ...)/100, trong đó x là phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị và x₁ + x₂ + ... = 100.