Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tửHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân, không theo quỹ đạo xác định. Orbital nguyên tử (AO) là vùng không gian quanh hạt nhân có xác suất tìm thấy electron lớn nhất (khoảng 90%); AO s hình cầu, AO p hình số tám nổi.
• Lớp thứ n (K, L, M, N ứng với n = 1, 2, 3, 4) có n phân lớp, n² orbital, tối đa 2n² electron. Phân lớp s, p, d, f có 1, 3, 5, 7 orbital, tối đa 2, 6, 10, 14 electron.
• Electron điền theo mức năng lượng tăng dần: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s... Mỗi AO chứa tối đa 2 electron ngược chiều (Pauli); trong một phân lớp, electron chiếm riêng từng AO trước khi ghép đôi (Hund).
• Viết cấu hình theo thứ tự lớp, dù điền 4s trước 3d: Fe (Z = 26) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², gọn là [Ar]3d⁶4s².
• Lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron thường là kim loại (trừ H, He, B); 5, 6, 7 electron thường là phi kim; 8 electron (He có 2) là khí hiếm; 4 electron có thể là kim loại hoặc phi kim.